Οξείδιο του αρσενικού: Προετοιμασία και ιδιότητες

Στον περιοδικό πίνακα, ένα τέτοιο χημικό στοιχείο,Ως αρσενικό, καταλαμβάνει θέση στο μέταλλο-μη μέταλλο όριο. Με τη δραστηριότητά του, βρίσκεται μεταξύ υδρογόνου και χαλκού. Ο μη μεταλλικός χαρακτήρας εκδηλώνεται στο ότι είναι ικανός να εμφανίζει κατάσταση οξειδώσεως -3 (AsH₃ - αρσίνη). Οι ενώσεις με θετική κατάσταση οξείδωσης +3 έχουν αμφοτερικές ιδιότητες και με βαθμό +5, εκδηλώνονται οι όξινες ιδιότητές τους. Τι είναι το οξείδιο του αρσενικού;

Οξείδια και υδροξείδια

Υπάρχουν τα ακόλουθα οξείδια του αρσενικού: As₂Σχετικά με₃ και As₂Σχετικά με₅. Υπάρχουν επίσης αντίστοιχα υδροξείδια:

• Metasquichia Acid HAsO₂.
• Ορθοφαινικό οξύ Η₃AsO₃.
• Αρσενικό αρσενικό οξύ HAsO₃.
• Ορθοφαινικό οξύ Η₃AsO₄.
• Πυρογλυκικό οξύ Η₄Όπως₂Ο₇.

Τι είναι το τριοξείδιο του αρσενικού;

Το αρσενικό σχηματίζει δύο οξείδια, εκ των οποίων το As₂Σχετικά με₃ καλείται τριοξείδιο.Πρόκειται για μια ουσία που χρησιμοποιείται συχνά για θεραπεία, αλλά δεν είναι αρκετά αβλαβές χημικό. Πρόκειται για μια ανόργανη ένωση, η οποία αποτελεί την κύρια πηγή οργανοαργινικών ενώσεων (ενώσεων που περιέχουν χημικό δεσμό με άνθρακα) και πολλών άλλων. Πολλές εφαρμογές της As₂Σχετικά με₃ λόγω της τοξικής φύσης του στοιχείου. Η εμπορική ονομασία αυτής της ένωσης είναι το Trisenox.

Γενικές πληροφορίες σχετικά με το τριοξείδιο

Ο χημικός τύπος του τριοξειδίου αρσενικού έχει την ακόλουθη μορφή As₂Σχετικά με₃. Το μοριακό βάρος αυτής της ένωσης είναι197,841 g / mol. Υπάρχουν πολλοί τρόποι απόκτησης αυτού του οξειδίου. Ένα από αυτά είναι το ψήσιμο του θειούχου μεταλλεύματος. Η χημική αντίδραση έχει ως εξής:

2As₂Σχετικά με₃ + 9Ο₂ → 2As₂Σχετικά με₃ + 6SO₂

Τα περισσότερα οξείδια μπορούν να ληφθούν στοως υποπροϊόν της επεξεργασίας άλλων μεταλλευμάτων. Ο αρσενοπυρίτης είναι μια γενική ανάμειξη σε χρυσό και χαλκό και απελευθερώνει τριοξείδιο του αρσενικού όταν θερμαίνεται παρουσία αέρα. Αυτό μπορεί να οδηγήσει σε σοβαρή δηλητηρίαση.

Δομή του τριοξειδίου του αρσενικού

Το τριοξείδιο του αρσενικού έχει τον τύπο As₄Ο₆ στις φάσεις υγρών και αερίων (κάτω από τους 800 ° C). Σε αυτές τις φάσεις είναι ισοσταθμικό με τριοξείδιο του φωσφόρου (Ρ₄Ο₆). Αλλά σε θερμοκρασίες άνω των 800 ° C As₄Ο₆ καταστρέφεται πριν από το μοριακό As₂Ο₃. Σε αυτή τη φάση είναι ισοσταθμικό με τριοξείδιο διισοτρόνης (Ν₂Ο₃). Στην στερεά του κατάσταση, αυτή η ένωση παρουσιάζει μία πολυμορφική ικανότητα (την ικανότητα να υπάρχει σε δύο ή περισσότερες μορφές κρυσταλλικής δομής).

Ιδιότητες του τριοξειδίου του αρσενικού

Ορισμένες από τις κύριες ιδιότητες του τριοξειδίου του αρσενικού είναι οι εξής:

• Τα διαλύματα τριοξειδίου σχηματίζουν ασθενή οξέα με νερό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ένωση είναι ένα αμφοτερικό οξείδιο του αρσενικού.
• Είναι διαλυτό σε αλκαλικά διαλύματα και δίνει αρσενικά.
• Το τριοξείδιο του αρσενικού έχει υψηλή διαλυτότητα στο υδροχλωρικό οξύ (HCl) και τέλος δίνει τριχλωριούχο αρσενικό και συμπυκνωμένο οξύ.
• Παρέχει πεντοξείδιο (As₂Ο₅) παρουσία ισχυρών οξειδωτικών παραγόντων, όπως υπεροξειδίου του υδρογόνου, όζοντος και νιτρικού οξέος.
• Είναι σχεδόν αδιάλυτο σε οργανικούς διαλύτες.
• Μοιάζει με ένα λευκό στερεό σε φυσιολογική φυσική κατάσταση.
• Έχει ένα σημείο τήξεως 312,2 ° C και σημείο ζέσεως 465 ° C.
• Η πυκνότητα αυτής της ουσίας είναι 4,15 g / cm³.

Εφαρμογή του τριοξειδίου του αρσενικού στην ιατρική

Αυτό το χημικό ανήκει στην τάξηαντικαρκινικών παραγόντων και χρησιμοποιείται στη θεραπεία του καρκίνου. Η τοξικότητα του αρσενικού είναι γνωστή. Αλλά το τριοξείδιο του αρσενικού είναι χημειοθεραπευτικό φάρμακο και έχει χρησιμοποιηθεί για τη θεραπεία ορισμένων τύπων καρκίνου για πολλά χρόνια. Το διάλυμα που χρησιμοποιείται για αυτή τη θεραπεία ονομάζεται διάλυμα Fowler. Το 1878, το νοσοκομείο Boston City ανέφερε ότι αυτή η λύση μπορεί να είναι αποτελεσματική στη μείωση του αριθμού των λευκοκυττάρων σε ένα άτομο.

Ως αποτέλεσμα, As₂Ο₃ χρησιμοποιήθηκε κυρίως για θεραπείαλευχαιμία μέχρι να αντικατασταθεί από ακτινοθεραπεία. Όμως, μετά από τη δεκαετία του 1930, απέκτησε σταδιακά τη δημοτικότητά του στη θεραπεία της λευχαιμίας, μέχρι να εμφανιστεί η σύγχρονη χημειοθεραπεία. Αυτό το οξείδιο του αρσενικού θεωρήθηκε η καλύτερη μέθοδος για τη θεραπεία της χρόνιας μυελογενούς λευχαιμίας. Ακόμη και σήμερα, αυτή η ουσία χρησιμοποιείται για τη θεραπεία ενός συγκεκριμένου τύπου οξείας προμυελοκυτταρικής λευχαιμίας σε ανεπιτυχή χημειοθεραπεία με ρετινοϊκή ή ανθρακυκλίνη. Χρησιμοποιείται επίσης για τη θεραπεία της χρόνιας μυελογενούς λευχαιμίας, του πολλαπλού μυελώματος, της οξείας μυελογενούς λευχαιμίας, του λεμφώματος, του καρκίνου του λεμφικού συστήματος.

Χρήση τριοξειδίου

Το τριοξείδιο του αρσενικού χρησιμοποιείται ευρέως στηντην παραγωγή άχρωμου γυαλιού. Αυτή η σύνδεση είναι επίσης χρήσιμη στον τομέα των ηλεκτρονικών για τη δημιουργία ημιαγωγών και ορισμένων κραμάτων. Χρησιμοποιείται επίσης σε χρώματα. Το τριοξείδιο του αρσενικού μπορεί να είναι μια αποτελεσματική θεραπεία για όγκους του εγκεφάλου.

Στο παρελθόν, η ουσία αυτή χρησιμοποιήθηκε στην οδοντιατρική, αλλά επειδή πρόκειται για μια πολύ τοξική ένωση, η χρήση της από τους σύγχρονους οδοντιάτρους έχει διακοπεί. Οξείδιο του αρσενικού (Ως τύπος₂Ο₃) χρησιμοποιείται επίσης ως συντηρητικό για το ξύλο, αλλά τέτοια υλικά απαγορεύονται σε πολλά μέρη του κόσμου. Σε συνδυασμό με οξικό χαλκό, το τριοξείδιο του αρσενικού δίνει μια λαμπερή πράσινη χρωστική ουσία.

Υψηλά τοξική ουσία

Από μόνη της, το τριοξείδιο έχει υψηλό επίπεδοτοξικότητας. Ως εκ τούτου, είναι πάντα απαραίτητο να ληφθούν τα απαραίτητα προληπτικά μέτρα πριν τη χρησιμοποιήσετε. Μπορεί να είναι πολύ επικίνδυνη στις ακόλουθες περιπτώσεις:

• Η πρόσληψη τροφής. Αν As₂Ο₃ εισέρχεται τυχαία στον πεπτικό σωλήνα, που χρειάζεστεσυμβουλευτείτε αμέσως ένα γιατρό. Δεν συνιστάται να προσπαθήσετε να προκαλέσετε εμετό πριν ζητήσουν ιατρική βοήθεια. Είναι απαραίτητο να αφαιρέσετε οποιαδήποτε στενά ρούχα, βγάλτε τη γραβάτα του, ξεκούμπωσε το γιακά, ζώνη και ούτω καθεξής. Δ
• Επαφή με το δέρμα. Σε περίπτωση επαφής με οποιαδήποτε επιφάνεια του σώματος, πλύνετε αμέσως την πληγείσα περιοχή με άφθονο νερό. Τα μολυσμένα ρούχα και παπούτσια πρέπει να απομακρύνονται αμέσως και πρέπει να πλένονται πριν από την επαναχρησιμοποίηση. Σε περίπτωση σοβαρής επαφής με το δέρμα, πρέπει αμέσως να ζητήσετε ιατρική βοήθεια. Μπορεί να είναι χρήσιμο να πλύνετε τη μολυσμένη περιοχή με απολυμαντικό σαπούνι και να εφαρμόσετε αντιβακτηριακή κρέμα.
• Επαφή με τα μάτια. Αν As₂Ο₃ έρχεται σε επαφή με τα μάτια, το πρώτο πράγμα που χρειάζεστεκάντε αυτό, αφαιρέστε τους φακούς επαφής και πλύνετε τα μάτια με άφθονο νερό για 15 λεπτά. Συνιστάται η χρήση κρύου νερού. Παράλληλα, κάποιος πρέπει να καλέσει ένα ασθενοφόρο.
• Εισπνοή. Οι άνθρωποι που εισπνοήσουν αυτό το αέριο πρέπει να τοποθετηθούν σε άλλο μέρος με καθαρό αέρα. Και επίσης πρέπει να αναζητήσετε αμέσως ιατρική βοήθεια. Εάν η αναπνοή είναι δύσκολη, το οξυγόνο πρέπει να εγχυθεί αμέσως. Εάν το θύμα δεν είναι σε θέση να αναπνεύσει μόνος του, πρέπει να δοθεί τεχνητή αναπνοή.
• Αυτή η ένωση μπορεί να έχει τοξική ουσίαεπιπτώσεις στο πρόσωπο. Σε περίπτωση κατάποσης υπερβολικής ποσότητας τριοξειδίου του αρσενικού, μπορεί να οδηγήσει ακόμη και σε θάνατο. Προστατευτικά γυαλιά και γάντια θα πρέπει πάντα να χρησιμοποιούνται κατά την εργασία με το As₂Ο₃. Οι εργασίες πρέπει να εκτελούνται πάντα σε καλά αεριζόμενο χώρο.

Παρενέργειες

Οι συχνές ανεπιθύμητες ενέργειες αυτής της ουσίας περιλαμβάνουν συμπτώματα όπως:

• κακή όρεξη;
• εμετός.
• ναυτία;
• κοιλιακό άλγος;
• δυσκοιλιότητα.
• κεφαλαλγία ·
• κόπωση;
• ζάλη;
• πυρετός;
• προβλήματα με την αναπνοή.
• υψηλό επίπεδο λευκοκυττάρων.
• υψηλό σάκχαρο στο αίμα
• δερματικό εξάνθημα.

Οι λιγότερο συχνές ανεπιθύμητες ενέργειες περιλαμβάνουν:

• ξηροστομία.
• ασυνήθιστη αναπνοή.
• πόνος στο στήθος.
• χαμηλό επίπεδο λευκοκυττάρων.
• μυϊκοί και οστικοί πόνοι.
• πρήξιμο του προσώπου και των οφθαλμών.
• διάρροια;
• τρόμος;
• χαμηλό σάκχαρο στο αίμα
• χαμηλό επίπεδο οξυγόνου στο αίμα.

Σπάνιες ανεπιθύμητες ενέργειες του As₂Ο₃:

• ακανόνιστοι καρδιακοί παλμοί (αυτό μπορεί να οδηγήσει ακόμη και σε θάνατο).
• αύξηση βάρους.
• λιποθυμία.
• απόσπαση της προσοχής.
• κώμα?
• πρησμένη κοιλιακή χώρα
• σκουρόχρωση του δέρματος.

Τα επικίνδυνα για τη ζωή συμπτώματα έκθεσης στο τριοξείδιο του αρσενικού είναι αύξηση βάρους, πυρετός, δυσκολία στην αναπνοή, δύσπνοια, πόνος στο στήθος, βήχας.

Το τριοξείδιο του αρσενικού είναι εξαιρετικά τοξικόουσία, η οποία μπορεί να οδηγήσει ακόμη και στο θάνατο ενός ατόμου. Παρ 'όλα αυτά, έχει τη χρησιμότητά της στον ιατρικό τομέα. Πάντα να λαμβάνετε προφυλάξεις.

Χημικές αντιδράσεις

Το τριοξείδιο του αρσενικού είναι αμφοτερικότο υψηλότερο οξείδιο του αρσενικού και τα υδατικά διαλύματα του είναι ελαφρώς όξινα. Έτσι, διαλύεται εύκολα σε αλκαλικά διαλύματα για την παραγωγή αρσενικών. Είναι λιγότερο διαλυτό σε οξέα, εκτός από το υδροχλωρικό οξύ.

Μόνο με ισχυρά οξειδωτικά όπως όζον, υπεροξείδιο του υδρογόνου και νιτρικό οξύ, σχηματίζει οξείδιο πεντα-αρσενικού με επίπεδο οξύτητας +5 της As₂Ο₅. Όσον αφορά την αντοχή στην οξείδωση, το τριοξείδιο του αρσενικού διαφέρει από το τριοξείδιο του φωσφόρου, το οποίο καίγεται εύκολα στο πεντοξείδιο του φωσφόρου. Η αναγωγή δίνει στοιχειακό αρσενικό ή αρσίνη (AsH₃).

Πενταξείδιο του αρσενικού

Ο χημικός τύπος του πεντοξειδίου είναι As₂Ο₅. Η μοριακή μάζα του είναι 229,8402 g / mol. Πρόκειται για λευκή υγροσκοπική σκόνη με πυκνότητα 4.32 g / cm³. Το σημείο τήξης φθάνει τους 315 ° C, μετην οποία αρχίζει να αποσυντίθεται. Η ουσία έχει την καλή διαλυτότητα στο νερό και αλκοόλη. Αρσενικό ιδιότητες του αζώτου καθιστούν εξαιρετικά τοξικό και επικίνδυνο για το περιβάλλον. Αυτή η ανόργανη ένωση η οποία είναι μια λιγότερο κοινή, ιδιαίτερα τοξικό και, ως εκ τούτου βρίσκει μόνο περιορισμένη εμπορική εφαρμογή, σε αντίθεση με την υψηλότερη οξειδίου αρσενικού (As τύπου₂Ο₃).

Το αρσενικό είναι γνωστό κυρίως ως δηλητήριο καιένα καρκινογόνο. Το τριοξείδιο του είναι μια υδατοδιαλυτή σκόνη που παράγει ένα άχρωμο, άγευστο και άοσμο διάλυμα. Ήταν ένας δημοφιλής τρόπος δολοφονίας στο Μεσαίωνα. Η χρήση του συνεχίζεται σήμερα, αλλά για ειρηνικούς σκοπούς και σε μικρές ποσότητες.