Όλες οι χημικές ουσίες αποτελούνται από μόρια,που είναι τα μικρότερα σωματίδια. Είναι ηλεκτρικά ουδέτερα και αποτελούνται από άτομα δεσμευμένα από ομοιοπολικούς δεσμούς. Η ικανότητα των ατόμων των χημικών στοιχείων να σχηματίσουν έναν ορισμένο αριθμό δεσμών στα μόρια ονομάζεται σθένος. Σε σχέση με την εμφάνιση και την ανάπτυξη της θεωρίας των χημικών δεσμών, αυτή η έννοια έχει υποστεί σημαντικές αλλαγές και επί του παρόντος δεν έχει σαφή επιστημονική ερμηνεία, χρησιμοποιείται κυρίως για μεθοδολογικούς σκοπούς και συχνά ταυτίζεται με τον βαθμό οξείδωσης. Αν ένα μόριο είναι ένα μικροσκοπικό σωματίδιο της ύλης, τότε το άτομο είναι το μικρότερο αδιαίρετο σωματίδιο ενός χημικού στοιχείου. Το άτομο είναι επίσης ένα ηλεκτρικά ουδέτερο σωματίδιο, στο κέντρο του υπάρχει ένας πυρήνας που αποτελείται από θετικά φορτισμένα πρωτόνια, και γύρω του είναι ένα σύννεφο ηλεκτρονίων (αρνητικά φορτισμένο). Επομένως, το θετικό φορτίο του πυρήνα ισορροπείται από ένα αρνητικό φορτίο ηλεκτρονίων. Για να καταλάβετε πώς να καθορίσετε τον βαθμό οξείδωσης και τι είναι, πρέπει να εξετάσετε τη δομή των μορίων συγκεκριμένων ουσιών.
Σε ένα μόριο υδροχλωρίου (HCl) μεταξύυδρογόνο και χλώριο υπάρχει ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων. Το άτομο υδρογόνου έχει 1 πρωτόνιο και 1 ηλεκτρόνιο. άτομο χλωρίου έχει 17 πρωτόνια και ηλεκτρόνια 17, ένα από τα επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος πυκνότητα ηλεκτρονίων συνεργάστηκε με ένα ηλεκτρόνιο του ατόμου του υδρογόνου για να σχηματίσουν έτσι ένα ζεύγος ηλεκτρονίων: H: Cl. Οι H2S σχηματίζονται μόριο άτομο θείου 2 κοινόχρηστα ζεύγος ηλεκτρονίων και με τα δύο άτομα υδρογόνου: H: S: H. Τρόπος προσδιορισμού του βαθμού οξείδωσης του στοιχείου, για παράδειγμα, χλώριο και HCl στο μόριο υδρογόνου και θείου υδρογόνου στα H2S μόριο; Σθένους δίνει μια ιδέα του ποσού που σχηματίζεται στα ομόλογα μόριο ή ζεύγη ηλεκτρονίων, αλλά δεν δείχνει τον εκτοπισμό τους.
Υποτίθεται ότι τα ηλεκτρόνια των ατόμων στο μόριοσυνδυάζονται σε ηλεκτρονικά ζεύγη, τα οποία μετατοπίζονται στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Το υδρογόνο και το χλώριο στο HCl μπορεί να ξεκινήσει μια ανακοίνωση, η οποία εναλλάσσεται σε ένα χλωρίου δεδομένου ότι είναι το πιο ηλεκτραρνητικό. Έτσι, ο βαθμός οξείδωσης ίσο με υδρογόνο συν 1, ενώ χλώριο - μείον 1. Κάθε άτομο υδρογόνου στο μόριο H2S έρχεται σε επικοινωνία με ένα άτομο θείου, το οποίο με τη σειρά του έχει δύο δεσμούς. Και τα δύο ζεύγη ηλεκτρονίων μετατοπίζονται σε ένα άτομο θείου. Ως εκ τούτου, ο βαθμός οξείδωσης του συν υδρογόνου ισούται με 1, και το άτομο θείου - μείον 2. Πως να προσδιοριστεί ο βαθμός της παράγοντος οξειδώσεως, π.χ., HCl, H2S, Ο2, Ν2, Na, Ag, Si; Ο βαθμός οξείδωσης μιας απλής ή σύνθετης ουσίας είναι πάντα 0, δεδομένου ότι η ουσία αποτελείται από μόρια ή άτομα και είναι ηλεκτρικά ουδέτερα. Με βάση αυτό, βρίσκεται ο βαθμός οξείδωσης του στοιχείου στο μόριο.
Στην περίπτωση του υποχλωριώδους οξέος,σκεφτείτε πώς να καθορίσετε τον βαθμό οξείδωσης για το άτομο Cl. Στο μόριο HClO, όπως και στο μόριο οποιασδήποτε άλλης ουσίας, το υδρογόνο (εκτός από τα υδρίδια) χαρακτηρίζεται από μία κατάσταση οξειδώσεως συν 1 και το οξυγόνο οξειδώνεται πάντα μείον 2 (εκτός από το υπεροξείδιο του βαρίου και το φθοριούχο οξυγόνο). Δεδομένου ότι το ίδιο το μόριο δεν έχει φορτίο, μπορούμε να γράψουμε την εξίσωση: (+1) + x + (-2) = 0. Αυτή η εξίσωση πρέπει να λυθεί: x = 0 - (+1) - (-2) , έτσι αποδεικνύεται ότι ο βαθμός οξείδωσης του Cl στο μόριο του υποχλωριώδους οξέος είναι ίσος με συν 1. Το δεδομένο παράδειγμα δείχνει τον τρόπο προσδιορισμού του βαθμού οξείδωσης ενός συγκεκριμένου στοιχείου σε οποιοδήποτε μόριο. Πρώτα απ 'όλα, τοποθετούνται οι γνωστές τιμές εκείνων των στοιχείων των οποίων η σθένος ή ο βαθμός οξείδωσης δεν αλλάζουν.
Έτσι, ο βαθμός οξείδωσης ονομάζεταιμια υπό όρους τιμή (επίσημο φορτίο ενός ατόμου σε ένα μόριο) που χρησιμοποιείται για την καταγραφή των εξισώσεων αντιδράσεων που σχετίζονται με την οξείδωση ή τη μείωση των διαφόρων ουσιών. Αυτή η τιμή είναι ίση με τον αριθμό των ζευγών ηλεκτρονίων που μετατοπίζονται πλήρως προς ηλεκτροαρνητικά χημικά στοιχεία του μορίου. Ο βαθμός οξείδωσης καταγράφεται πάνω από τον συμβατικό προσδιορισμό του ατόμου. Ένα τέτοιο αρχείο υποδεικνύει τον τρόπο καθορισμού του βαθμού οξείδωσης ενός συγκεκριμένου στοιχείου σε ένα μόριο οποιασδήποτε ουσίας. Για παράδειγμα, μια εγγραφή (Na + 1 CI-1) πρέπει να γίνει κατανοητό ότι το μόριο βαθμό άλας νατρίου οξείδωση συν 1, μείον 1, και το χλώριο έτσι: (+1) + (-1) = 0. Στο μόριο του υπερμαγγανικού καλίου (Κ + 1mn + 7Ο-24) συν 1 καλίου στο μαγγάνιο συν 7, το οξυγόνο μείον 2, δηλαδή: (+1) + (+7) + 2 • (-2) = 0. το μόριο του νιτρικού οξέος (H + 1Ν + 5O-23) συν 1 για υδρογόνο, για άζωτο συν 5 για το οξυγόνο μείον 2, και ολόκληρο το μόριο είναι ηλεκτρικά ουδέτερο: (+1) + (+5) + 3 • (-2) = 0. στο μόριο του υποξειδίου οξύ (η + 1 Ν + 3O-22) συν 1 για υδρογόνο, για άζωτο συν 3 οξυγόνου μείον 2, δεδομένου ότι το φορτίο του μορίου είναι ίση με μηδέν, τότε: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Για παράδειγμα, άζωτο μπορεί να φανεί ότι αυτό το άτομο μπορεί να έχει διαφορετικό ουσίες σε διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης του συν ή μείον 3 έως 5 (με μεσοδιάστημα ενός μονάδας).
